具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是

A. C₃H₇Cl         B. C₄H₉Cl         C. C₅H₁₁Cl         D. C₆H₁₃Cl

一種有機玻璃的結構如右圖所示。關于它的敘述不正確的是

A．該有機玻璃是一種線型結構的高分子材料

B．該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯

C．可用過濾方法除去CCl₄中的少量該有機玻璃

D．它在一定條件下發(fā)生水解反應時，C―O鍵發(fā)生斷裂

鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列說法不正確的是

A．反應②中的氧化劑是NaNO₂               

B．反應③中Fe₃O₄既是氧化產物又是還原產物

C．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.4mol電子  

D．反應①②③均是氧化還原反應

下列反應的離子方程式不正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO₄^2-、Br^-、OH^-，Ba²⁺

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ba²⁺，HCO₃^-

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺、H⁺，NO₃^-

D．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A．某物質的溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH可能為14－a

B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度一定是c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)  

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

 A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：

下列說法正確的是

A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族

B．原子半徑：A＜B＜C＜D

C．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端
的物質均可以發(fā)生反應，下列判斷不合理的是

A．X一定是碳酸氫鈉溶液     B．Y一定是氯化鐵溶液

C．Z可能為碳酸鈉溶液       D．M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種

下述實驗能達到預期目的的是

 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4N_A

B．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62N_A

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅32g

D．標準狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A個碳原子