物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

    A．1：4             B．1：5             C．2：3             D．2：5

由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78／126，其陰離子只有過氧離子()和超氧離子()兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為：

    A．2：1             B．1；1             C．1：2             D．1：3

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0．3 mol，其質(zhì)量為13．8 g。已知A和B 分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是

    A．B的分子式是CH₄O

    B．若，A、B分子組合只有1種情況

    C．若，A、B分子組合有3種情況

    D． l：1或1：2

N₂和H₂合成NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

    A．

    B．

    C．

    D．

下列說法中正確的是

    A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

    B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

    C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

    D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

    A．SiO₂  CsCl  CBr₄  CF₄                 B．SiO₂  CsCl  CF₄  CBr₄

    C．CsCl  SiO₂  CBr₄  CF₄                 D．CF₄  CBr₄  CsCl  SiO₂

分子式為C₈H₁₆O₂的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有A．1種              B．2種              C．3種              D．4種

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

    A．1 mol SiO晶體中含有Si―O鍵2N_A

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為N_A

    C．1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

    D．用含1 mol FeCl₃的溶液制得Fe(OH)。膠體粒子數(shù)為N_A．

如右圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩電極反應(yīng)式分別為：a極

    Cu²⁺+2e^一===Cu．b極Fe一2e^一=Fe²⁺下列說法不正確的是

    A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)

    B．a(chǎn)、b可以是同種電極材料

    C．該裝置一定是原電池裝置

    D．該裝置的電解質(zhì)溶液中一定含有Cu²⁺

常溫下，0．1 mol?L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=l×10^-8，下列敘述正確的是

    A．該溶液中水電離出的c(H⁺)= 1×10^-10mol?L^-1

    B．該溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)=0．1 mol?L^-1

    C．該溶液與0．05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：

       c (A^－)>c(Na⁺)>c(OH^一)>c(H⁺)

    D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大