(本題計8分)黃鐵礦的主要成分是FeS₂，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。 (1)樣品中FeS₂的質量分數是(假設雜質不參加反應)_____________________。

(2)若燃燒6 g 純凈的FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ的熱量，產生的SO₃與水全部化合生成硫酸時放出13.03 kJ的熱量。寫出接觸室中發(fā)生反應的熱化學方程式______________________________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上可制得98%濃硫酸____________________t，SO₂全部轉化為硫酸時放出的熱量是____________________kJ。

(本題計6分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)

SiC_________Si；SiCl_{4_____________________}SiO₂。

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH＝___________________kJ?mol^―1。

(本題計7分)已知A－F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，實驗室由B制E、由F的濃溶液加熱制C時都用到黑色粉末X，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：

(1)B的結構式為________________________________。

(2)寫出化學方程式：②_____________________________________________；⑤____________________________________________________

(3)寫出離子方程式：①_______________________________________。

(本題計8分)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源A極的名稱是____________。

(2)裝置甲中C電極的電極反應式為_______________________。

(3)裝置乙中電解反應的總方程式是___________________________________________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______________(填“銅”或“銀”)電極，電鍍液的主要成分是__________________(填化學式)。若外電路中通過0.1 mol電子時，H電極的質量改變是____________________g。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是______________________，說明___________________________________。

(本題計9分)四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl₄＋H₂O＝TiOCl₂＋2HCl↑)。TiCl₄可由TiO₂與Cl₂反應制得(TiO₂不與HCl反應)。此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但如果有炭粉存在時650℃～850℃反應便可順利進行。右圖是某同學設計的實驗室制備TiCl₄的裝置。請回答：

 (1)A裝置中反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)B裝置中的試劑為________________，作用是______________________________。

(3)實驗中炭粉的作用為_______________________。

(4)D裝置中冷凝水的水流方向為____________進____________出，該裝置的作用是_________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)該設計方案中除分液漏斗中的濃鹽酸不能順利滴下、E不能封口和可能倒吸外，還有一處明顯的不足是_______________________________________________________。

(本題計6分)老師在足量的稀FeBr₂溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色。

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，他認為使溶液變黃的物質是(填寫相關微粒的化學式)______________；乙同學認為這是化學反應所致，他認為使溶液變黃的是(填寫相關微粒的化學式)__________________。

(2)老師提供以下試劑：A―酸性KMnO₄溶液、B―CCl₄、C―KI溶液、D―KSCN溶液。請你驗證乙同學的推斷是正確的，你選擇的試劑是(填編號)___________，實驗中觀察到的現(xiàn)象是：______________________________________。

(3)根據上述實驗的事實推測，若在FeBr₂溶液中通入Cl₂，先后發(fā)生的反應分別是(用離子方程式表示)：______________________________、___________________________。

(Ⅰ)“化學――人類進步的關鍵”。日常生活、社會生產中的許多問題都涉及到化學知識。下列有關說法中正確的是(填序號，多選倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液態(tài)水，氨易液化，均與氫鍵有關

B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識有關

C、從經濟效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO₂，且應在距離原料產地近的地方建廠

D、我國生產硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣

E、生產水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的廢鐵屑與過量的稀硫酸制備綠礬(FeSO₄?7H₂O)

G、晶體硅常用作光導纖維材料

H、氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室

I、干冰、溴化銀常用于人工降雨

J、硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗中至少加熱2次，稱量4次

(Ⅱ)、某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O(氣)、H₂中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理均反應完全)。(1)通過堿石灰時，氣體體積變�。�(2)通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；(3)通過白色CuSO₄粉末時，粉末變?yōu)樗{色；(4)通過澄清的石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體的成分可能是(已給出一種可能，還有幾種可能就填幾種，可不填滿)。CO、H₂、CO_2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

下列離子方程式書寫正確的是

A、氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B、實驗室制備Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋

C、大理石與鹽酸反應：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D、硫酸廠用稍過量的氨水吸收SO₂：NH₃?H₂O＋SO₂＝NH₄^＋＋HSO₃^－

鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質是氫氧化鉀，放電時的電極反應是： Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂，2NiO(OH)＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－，下列說法不正確的是

A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B、電池的總反應是Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O＝Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

C、電池充電時，鎘(Cd)元素被還原

D、電池充電時，電池的正極和充電電源的正極連接

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密閉容器中充入2 mol N₂、6 mol H₂一定條件下充分反應，對反應放出的熱量的說法一定正確的是

  A、184.8 kJ         B、92.4 kJ         C、＜184.8 kJ         D、＜92.4 kJ