1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

     A．2H₂ ＋ O₂ == 2H₂O        ΔH＝－571.6kJ?mol^－1 

     B．H₂（g）＋O₂（g）== H₂O( l )   ΔH＝－142.9 kJ?mol^－1 

     C．H₂（g）＋O₂（g）== H₂O ( l )  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

     D．2H₂（g）＋O₂（g）== 2H₂O ( g )    ΔH＝－571.6 kJ?mol^－1

下列變化一定不可逆的是

     A．溶解            B．水解            C．電解         D．電離

把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產物仍是原來溶液中的溶質的是：

     A．FeCl₃           B．NaHCO₃      C．AlCl₃          D．K₂CO₃  

下列方程式書寫正確的是

    A. NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃  Na^＋＋HCO₃^－

    B. H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃  2H^＋＋SO₃^2－

    C. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂O  H₂CO₃＋2OH^－

    D. HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O  H₂S＋OH^－

將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

     A．2               B. 11              C. 0.01          D. 3

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是

     A．ν(A)=0.7 mol?L^－1?min^－1          B．ν(B)=0.3 mol?L^－1?min^－1

     C．ν(C)=0.9 mol?L^－1?min^－1          D．ν(D)=1.1 mol?L^－1?min^－1

用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H₂和O₂的是：

     A．稀HCl溶液                        B．稀Na₂SO₄溶液  

     C．CuCl₂溶液                         D．酸性AgNO₃溶液

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

　   A．石灰石的分解　　                  B．原電池產生電流

　   C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序　  D．鐵在潮濕空氣中生銹

下列溶液一定呈中性的是

     A．pH=7的溶液               B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

     C．c (H⁺)=c ( )       D．pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液

常溫下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH₃COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是 

A．當pH=7時，一定有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

B．當=25時，一定有：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

C．當c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)時，一定大于12.5

D．當c(OH^－)>c(H⁺)時，一定小于12.5