(12分)化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，化學實驗室產生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有Ｆe^３＋、Ｃu²⁺、Ａg⁺三種金屬離子，實驗室設計了下列方案對廢液進行處理：

（１）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質是                            ；

寫出操作①的反應離子方程式            ；                ；             �！　　　　　　　　　　　　�

（２）在操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是                         

（３）操作③中發(fā)生主要反應的離子方程式為                                   

（12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應的化學方程式                         

（3）工業(yè)上生產半導體材料硅的流程如下:

①寫出在制備粗硅時反應的化學方程式_____________________________，在該反應的化學方程式上標出電子的轉移方向和數(shù)目。此反應中焦炭的作用是____________。(填“氧化劑”或“還原劑”)

②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點，難揮發(fā)性雜質，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）

A.蒸餾        B.過濾         C.萃取       D.結晶

③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式___________________。

（10分）實驗室配制0.5mol?L^-1的KCl溶液500mL，有以下儀器：

    ①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶     ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧量筒

   （1）配制時，稱量時必須使用的儀器有                        （填代號）

   （2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、                   

   （3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④轉移  ⑤洗滌  ⑥定容  ⑦搖勻（要用到兩次）   ⑧冷卻

       其正確的操作順序為②①③              ⑦⑥    

   （4）試計算應稱取的KCl固體的質量為        g。在定容時視線應                                   

下列反應中，不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓來表示的是

      A．稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應

      B．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應

      C．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應

      D．硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.24 L（標準狀況），原混合物的質量可能是

A． 1.8 g      B．6.5 g      C．3 g       D．10 g

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl
^－與SO₄^2-的物質的量之比為

   A．1：3          B．2：3               

   C．6：1          D．3：1

科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是  

A．自然界中硅元素的含量最豐富      B．自然界中存在大量單質硅

C．高純度的硅被用于制作計算機芯片  D．光導纖維的主要成分是Si

a mol O₂氣體和a mol O₃氣體相比較，下列敘述一定正確的是

A.體積相同      B.質量相等　   C.原子數(shù)相等　   D.分子數(shù)相等

NaH與水反應的化學方程式為NaH+H₂O == NaOH+H₂↑,在該反應中H₂O

A、是氧化劑                   B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑       D、既不是氧化劑又不是還原劑

許多元素有多種核素，且自然界中各種核素都有固定的原子分數(shù)。如氧元素存在^１８Ｏ、^１７Ｏ、^１６Ｏ三種核素，氫元素有^１Ｈ、^２Ｈ、^３Ｈ三種核素。請你估計，^１６Ｏ和^１Ｈ、^２Ｈ三種核素最多構成水分子的種數(shù)為

A．2              B．3              C．1              D．4