某同學用下圖所示裝置制取次氯酸鈉。

    圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

    試完成下列問題：

    (1)燒瓶B中盛            ，大試管C中盛             。

    (2)燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式                                       

       試管C中發(fā)生反應的化學方程式                                        

    (3)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣?

      ①能否省去乙裝置        (答“能”或“不能”)，理由是                     ；

      ②能否省去丙裝置        (答“能”或“不能”)，理由是                     。

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(未配平)填空：

    A．Na₂O₂+HCl → H₂O₂+NaCl

    B．Ag₂O+H₂O₂ → Ag+O₂+H₂O

    C．H₂O₂ → H₂O+O₂

    D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH → K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)        

  H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)        

  H₂O₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)        

  H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應是(填代號)        

(2)配平反應D并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

      H₂O₂+   Cr₂(SO₄)₃+   KOH →    K₂CrO₄+   K₂SO₄+   H₂O

  反應中氧化劑是          ，被氧化的元素是     ，還原產(chǎn)物是       

同溫同壓下，a升甲烷和氫氣的混合氣體與a升氧氣混合置于密閉容器中，用電火花點燃，恰好完全反應生成二氧化碳和水，則原甲烷和氫氣的混合氣體的平均分子量約為

    A、6.87    B、6.97     C、6.78    D、6.67

有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。

②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H₂O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。

③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

直接測定同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應是相同的”。已知：

    P₄(固、白磷)+5O₂(氣) → P₄O₁₀(固)+2983.2KJ

    P(固、紅磷)+O₂(氣) → P₄O₁₀(固)+738.5KJ

    那么，1摩白磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)量的紅磷時，應是

    A．放出29.2KJ熱量        B．吸收29.2KJ熱量

    C．放出2244.7KJ熱量      D．吸收2244.7KJ熱量

在一定溫度下，將一包白色的無水硫酸銅粉末投入150克蒸餾水中，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和84克濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40克，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是

    A．66克     B．184克    C．160克     D．90克

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃→2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

    A．5∶3    B．5∶4    C．1∶1    D．3∶5

下列敘述正確的是

    A．鹵素離子(X^-)只有還原性而無氧化性

    B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

    C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

    D．鹵素都有分子式為X₂O₇的最高價氧化物

氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應，濾出沉淀后得到50克鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)應是

    A．0.374%    B．0.292%    C．0.73%    D．1.46%

在AgNO₃溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因為

    A．Ag⁺與Cl^-結(jié)合不如Ag⁺與I^-結(jié)合快          B．AgI比AgCl更難溶于水

    C．AgCl比AgI容易分解                      D．Cl₂的氧化性比I₂強，而還原性I^-比Cl^-強