溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬及某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H₂O=HBr+HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是

A．溴化碘與Br₂、I₂具有相似的化學(xué)性質(zhì)   

 B．在許多反應(yīng)中，IRr是一種強(qiáng)氧化劑

C．在與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑

D．溴化碘與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是

    A．甲=丁<乙<丙                                B．丁<甲<乙=丙

    C．丁<乙：丙<甲                               D．丁<甲<乙>丙

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

    A．密度                                       B．原子數(shù)

    C．質(zhì)量                                       D．質(zhì)子數(shù)

下列能大量共存的離子組是

    A．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-                         B．H⁺、Fe²⁺     NO₃^-、SO₄^2-

    C．H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                         D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

四支試管中分別充滿NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO₂的是

下列離子方程式中正確的是

    A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

    B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

    C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

    D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

已知20mL0.05mol/L的K₂R₂O₇溶液恰好能將20mL O.3mol/LFeSO₄溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

    A．+2價(jià)             B．+3價(jià)              C．+4價(jià)              D．+5價(jià)

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄,的物質(zhì)的量為

    A．小于O.45 mol                          B．等于0.45 mol

    C．在O.45～0.90 mol之間                  D．等于O.90 mol

下列說(shuō)法正確的是

    A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

    B．有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

    c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

    D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

    A．N_A個(gè)氫氣分子中含有1 mol氫原子和1 mol電子

    B．1mol H₂O的質(zhì)量等于N_A個(gè)H₂O分子質(zhì)量的總和

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積約為22.4 L

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺數(shù)目為O.02N_A個(gè)