300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol?L^－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4           B．1∶5             C．2∶1             D．2∶3

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是B

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大w.w.w.k.s.5 uD．不溶于水，且必須比水密度小

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸鈣       B．氯化鈣           C．次氯酸           D．次氯酸鈣與氯化鈣

容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

A．①③⑤         B．③⑤             C．①②④           D．②④

除去食鹽溶液中少量的Ca²⁺和SO₄^2-雜質(zhì)，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入

  A．BaCl₂、Na₂CO₃                        B．Na₂CO₃、BaCl₂

C．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl                D．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是w

A．膠體外觀不均勻                     B．膠體微粒能通過半透膜

C．膠體微粒做不停的無秩序運動         D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

將l.15 g Na投入5.5 g H₂O中(水足量)，充分反應(yīng)后，計算：

 (1)生成H₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 (2)所得溶液的質(zhì)量

 (3)若所得溶液的密度為1.1 g?cm^-3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?(保留小數(shù)點2位)

有三種含鈉元素的化合物A、B、C。它們有以下性質(zhì)：

①均易溶于水，且A和B反應(yīng)生成C；

    ②加熱B粉末生成無色無味、能使石灰水變渾濁的氣體D；

    ③A和D反應(yīng)，A過量時生成C，A不足量時生成B；

    ④少量C溶液中通入過量D可以得到B；

    ⑤加熱A、C均不分解。則：

    (1)A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式為：A        ，B        ，C          ；

    (2)寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：

                                                                            ；

NaHCO₃俗稱        ，NaHCO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質(zhì)的方法是                     ，反應(yīng)方程式為――；NaHCO₃溶液中混有少量NaHCO₃，除去雜質(zhì)的方法是          ，反應(yīng)的離子方程式為                                         。

在反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3H₂O+3Cl₂ ↑中，還原劑是         ，氧化產(chǎn)物是        HCl表現(xiàn)出              性和              性；若有3 mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                  ；若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂體積為33.6 L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為                      。