（5分）（1）反應(yīng)在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后

①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）若反應(yīng)為，容器體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比是a:b，則：

①平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比為             。

②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率               。（填“增大”、“減小”、“不變”）

③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大。

（6分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的電子式為_(kāi)__________________

（2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為              ，              。

（3）丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)？_____（填“能”或“不能”）。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由：        。

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時(shí)除生成NO₂氣體外還會(huì)生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N₂O₄液體或晶體存在。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置（圖中略去了次要裝置）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：

                                   、                              。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先打開(kāi)A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應(yīng)通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質(zhì)量為ag，且合金完全溶解。若還想測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就可以過(guò)到目的，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：                           。

（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的化學(xué)方程式為                    ，可采用                法收集。

（2）甲同學(xué)用如圖B裝置做NH₃ 噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K₂ ，打開(kāi)K₁ ，用手捂熱圓底燒瓶，一段時(shí)間后看到燒瓶?jī)?nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象。

①請(qǐng)解釋形成噴泉的原因：                             ；

②用方程式表示酚酞變紅的原因：                       ；

（3）乙同學(xué)用B裝置做NH₃與Cl₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

步驟1：關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂通入Cl₂ ，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式       

步驟2：通入Cl₂至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K₂ ，打開(kāi)K₁ ，燒瓶中的現(xiàn)象是：          ；實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是：            。

ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化（即溶液中無(wú)Fe³⁺存在），將所得氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為

A．(a+1.25)          B． (a+9.6 )g         C．(a+5.1) g           D．無(wú)法確定

在密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)
間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻)的n (N₂)比點(diǎn)e (t₂時(shí)刻)處的n (N₂)大

D．其他條件不變，773k下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行間的距離將要變大  

已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

A．減小壓強(qiáng)           B．通入氮?dú)?nbsp;          C．通入N₂O₄         D．升高溫度

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度               B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變               D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

氫疊氮酸HN₃與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是

    A．它的水溶液中存在著N₃^－離子           B．是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體

    C．NaN₃與稀硫酸作用生成NH₃              D．它與NH₃作用生成的是離子化合物

用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點(diǎn)升高；②幕布的質(zhì)量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣

A．①②          B．③④           C．①③           D．②④