（12分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO₂緩緩?fù)ㄈ塍w積為V升的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體

  （1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號）

     ①            ，②           ，③           ，④               。

  （2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：

                                                                     。

  （3）若反應(yīng)的CO₂和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀

   ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出標(biāo)況下通入的CO₂的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO₂）=          若不能，理由是                                        。

   ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）=          若不能，理由是                                        。

（16分）ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO₂，某學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗：

取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1 L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g，請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                         。

（2）加入過量的BaCl₂溶液的目的是：                                    ，

寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                            。

（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                       

                                                                         。

若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：                            。

（5） 試計算空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為：                     。

(8分）A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素。已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族， A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料。試推斷：

（1）B的元素名稱         ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖              。

（2）寫出X的分子式          ，X能與SO₂反應(yīng)生成一常見的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式                                  。

（6分）（1）下列除雜方法正確的是（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）           

（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色。乙同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗便知甲同學(xué)通入的氣體是氯氣還是二氧化硫。他的實驗方案是：

_______________________________________________                   _。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL。則最終狀態(tài)時混合氣體的密度是

A、1.3g•L^―1            B、1.5g•L^{―1      C}、1.7g•L^―1       D、1.9g•L^―1

已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m, R²⁺離子的原子核內(nèi)有x個中子，n克R²⁺離子中包含電子個數(shù)是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

A、                      B、 

C、                    D、

用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：① 加熱高錳酸鉀；② 向過氧化鈉中通入二氧化碳；③向H₂O₂溶液中加入二氧化錳。若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為

A．1∶1∶1          B．2∶1∶1        C．1∶2∶1        D．1∶2∶2

同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．含氧酸的酸性： HXO₄ < H₂YO₄ < H₃ZO₄

B．非金屬性： X > Y > Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D．元素負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是

A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生產(chǎn)的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO₃和BaSO₄

D．此實驗不能確定Na₂SO₃是否被部分氧化