下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是

A．  K能從LiCl的溶液中置換出Li

B．  隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱

C．  隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

D．  Cs₂CO₃受熱易分解

（16分）已知含有同一種元素的四種物質(zhì)A、B、C、D 具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，是工業(yè)上合成氨的重要原料，則：

（1）單質(zhì)A的電子式是          ，組成單質(zhì)A的元素為X，X元素在周期表中位于第    周期      族，X的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          ，請(qǐng)寫出合成該氫化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）D物質(zhì)的名稱是             ，D物質(zhì)的濃溶液經(jīng)常會(huì)略帶黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因              

（3）反應(yīng)④中的還原劑是          ，請(qǐng)寫出反應(yīng)④的離子方程式                      。

（4）生產(chǎn)、生活中B、C的大量排放會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，任寫一種B、C引起的環(huán)境問題                 　

（5）如右圖，將一盛有純凈干燥的氣體C的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)水位上升的高度為試管高度的        ，若將盛有C 和O₂混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的六分之一，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積比可能是                    。

（4分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：

(1) 元素符號(hào)：X             Y             

(2)寫出ZX₂的結(jié)構(gòu)式           ，Y₂ZX₃的化學(xué)式為            。

（8分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：

（8分）（1）有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：

A、正丁烷和異丁烷；           B、金剛石、石墨和C₆₀            C、冰和干冰； 

D、³⁵Cl和³⁷Cl；                E、NO和NO₂；   

其中，互為同分異構(gòu)體的有      （填編號(hào)，以下同）；互為同素異形體的有        。

（2）現(xiàn)有① 干冰  ② 金剛石 ③ NH₄Cl ④ Na₂S  四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：

    既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____    __；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____     _。

（3）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為               ；平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度              。

NH₄H與水可以反應(yīng)生成H₂，存在的化學(xué)鍵類型與NH₄Cl相似，以下說法正確的是

　　A．H^－半徑比Li^＋半徑小　　　　B．NH₄H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體

　　C．NH₄H是離子化合物　　　 　  D．NH₄H的水溶液呈酸性

固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，且無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A.CaCl₂ 和(NH₄)₂SO₄           B. NaOH和(NH₄)₂SO₄

C.NaOH和CaCl₂               D. (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是             

A．a(chǎn)>b>c>d     B．b>a>d>c     C．c>b>a>d        D．b>a>c>d

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是

A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變  

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)B

D．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C

已知可逆反應(yīng) N₂+3H₂ 2NH₃，設(shè)正反應(yīng)速率為V₁，逆反應(yīng)速率為V₂，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為

A．同時(shí)增大      B．同時(shí)減小　   　C．V₁增大，V₂減小      D．V₁減小，V₂增大