（6分）比較下列各項(xiàng)的強(qiáng)弱順序（在橫線上填＞、＜或＝）

①金屬性： K _____Na          ②非金屬性：O_____F       ③ 氧化性：Br₂_____Cl₂    

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體
電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖－2所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是   

  A．有O₂放電的a極為電池的負(fù)極       

  B．有H₂放電的b極為電池的正極

  C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

  D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂＋O₂2H₂O 

 2C + O₂ = 2CO，2CO + O₂ = 2CO₂ 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）

A. 12gC和16gO₂所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

C. 12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO₂時(shí)放出的熱量多

增大壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是                    

 3Ag＋Qg 2Rg＋2Sg 

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

下列說法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定         

B．O₂^－半徑比F^－的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個(gè)中子，它與¹H 原子組成 H_mX分子。在 a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

 A． (A－N+m) mol                  B． (A一N) mol

C．(A－N) mol                        D． (A一N+m) mol

已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3             B．砷元素是第三周期的主族元素

C．砷原子的第3電子層含有8個(gè)電子   D．砷的氧化物的水溶液呈酸性

下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱的是                       

A．第二周期、ⅤA的元素                B．核電荷數(shù)是15的元素

C．原子的L層填充4個(gè)電子的元素    D．原子M層電子數(shù)是L層一半的元素

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H₂，同時(shí)消耗2n mol NH₃

B．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

C．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是                 

 A．HI  HCl  H₂S  PH₃            B．PH₃  H₂S  HCl  HBr

 C．HF  HCl  H₂S  SiH₄           D．NH₃  PH₃  H₂S  HCl