下列敘述中，錯(cuò)誤的是

   A．1 mol任何微粒都含有6.02×10²³個(gè)該種微粒

   B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³個(gè)碳原子

   C．1 mol水中含有2 mol氫元素和l mol氧元素

   D．1 mol NH₃分子含有6.02×10²⁴個(gè)電子

在一個(gè)密閉容器中用一可移動(dòng)板隔開，左邊充有氮?dú)猓�右邊充入H₂、O₂。在室溫下用電火花點(diǎn)燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點(diǎn)，則原混合氣體中H₂、O₂的體積比是

A.2:7       B.7:2

C.4:5       D.8:1

今有Cl₂和H₂的混合氣體aL（標(biāo)況下），點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，將所得氣體通入含有過量苛性鈉的溶液中，最后得鹽bmol，則b值范圍（用a表示）            。

已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+ O₂↑

7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol?L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：

（A）用量筒取　       mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌

（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里

（C）將稀釋后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里

（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏

（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線　　　　處

（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切

據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。

（2）正確的操作順序是（字母填寫）　　　　。

（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）　　　　　。

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：

   （1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體

   （2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

   （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

   （4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X₂­Y，X₂Y常溫下為液體。

   （5）Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。

   （6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。

（7）B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。

   （8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。

請(qǐng)完成下列問題：

①寫出XZ、X₂Y和BZ₂的化學(xué)式：XZ          ，X₂Y          ，BZ₂       。

②Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是              （填化學(xué)式）

③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：                。

⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？           （填“能”或“不能”）。若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。

把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鈉投入稀鹽酸中                                                。

（2）鈉投入硫酸銅溶液中                                             。

在          mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺         個(gè)。

等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個(gè)數(shù)之比         ，C原子數(shù)之比         ，二者的質(zhì)量之比         ，在同溫同壓下的體積之比         。

等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個(gè)數(shù)之比         ，C原子數(shù)之比         ，二者的質(zhì)量之比         ，在同溫同壓下的體積之比         。