下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是

A. p₂＞p₁，n＜3                     

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3                     

D. p₁＞p₂，n＞3

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol?L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol?L^－1的是

A. 1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B. 2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C. 4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

D. 2.0體積的NH₃

反應(yīng)2A(g)  2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A. 加壓             B. 減壓         C. 減少E的濃度         D. 降溫

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始濃度是2.6 mol?L^－1，4s末為1.0 mol?L^－1，若用NH₃的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH₃）應(yīng)為

A. 0.04 mol?L^－1?s^－1                            B. 0.4 mol?L^－1 ?s^－1

C. 1.6 mol?L^－1?s^－1                              D. 0.8 mol?L^－1?s^－1

 將4 mol A氣體和 2 mol B 氣體在2 L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?S^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?S^-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%  

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1

A.①③              B.①④               C.②③               D.③④

已知：在298K、100kPa時，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ?mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ?mol^－1；  

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ?mol^－1；

（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)。

將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b、c三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式                           。

②加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

③在c中加入適量的FeCl₃溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 。

在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

  2X(g)+Y(g)  a Z(g)+W(g)  △H=-Q kJ?mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為______________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________________，其理由是____________________________________________________________。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

    A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

  (5)X的轉(zhuǎn)化率α=_______________________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

 (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)＝ CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g) ＝CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

  則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為____________________________________________________；放電時，CO₃^2－移向電池的_____      __(填“正”或“負(fù)”)極。

 (3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

 (4)常溫下，0.lmol?L-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

已知水在25℃和95℃時，

其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為      （填“A”或“B”），請說明理由     

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為       

（3）95時，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的₁與強(qiáng)堿的₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大