一定條件下反應2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L?ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

過程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過程的方向                       B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率                   D．判斷過程的熱效應

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！。�1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是       （用含字母a的代數(shù)式表示）。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為           mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比         （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C        mol。

（1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。
（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL
　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL

（3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

[HCl]＝          ，[NaOH]＝          。

化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
    NH₃＋H₂O  NH₃?H₂O  NH₄⁺＋OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向__________移動，OH^－的濃度__________，NH₄⁺的濃度___________。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象__________________

______________________________________________________________。

可逆反應A(g)+2B(g)  2C(g)(正反應為放熱反應)，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(填增大、減小、不變)，填入空格。

（1）升高溫度，B轉(zhuǎn)化率              ，                 。

（2）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量             。

（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率              。