下列水解的離子方程式正確的是

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋     B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－     D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體的是       

A．Fe(NO₃)₂          B．AlCl₃         C．Ca(HCO₃)₂                D．Na₂CO₃

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是     

A．加壓             B．減壓          C．減小A的濃度            D．降溫

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是     

A．加壓             B．減壓          C．減小A的濃度            D．降溫

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品   

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品    

C．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品   

 通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學鍵的鍵能之和的差

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：

    ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

②t₂時所得溶液的pH。

⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時，32．0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H₂O，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是                                       。

 (2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是                     ；負極的電極反應(yīng)式是                  。

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。

能表示其原理的反應(yīng)方程式為_____________________________________

(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____      __________，其作用是___________________________________________

(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________________

將潔凈的金屬片A.B .C.D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：

(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________(用字母表示)

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)，此時對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：負極_______________________正極______________________