向體積為2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol。氫氣的反應速率是：

   A.      B.

C. 　   D.

在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入密閉容器中，反應按xA₂+yB₂2C進行，2秒鐘后反應速率如下，，則x、y的值分別為：

A.3和2          B.1和3         C.3和1         D.4和5

對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列敘述正確的是：

A.增大壓強.增大，V­_逆減小            B.升高溫度，減小，V­_逆增大

C.增大A濃度的瞬間，增大，V­_逆不變    D.增大A濃度瞬間，增大而V­_逆減小

可逆反應：在4種不同的情況下的反應速率分別為①  ②  ③  ④該反應進行速率最快的是:

A. ①                  B. ②和③       C. ④              D. ①和④

下列措施肯定使化學反應速率增大的是：

A.增大反應物的量       B.增加壓強       C.升高溫度      D.使用催化劑

煅燒硫鐵礦產生SO₂，為了提高生成SO₂的速率。下列措施可行的是：

A.把塊狀礦石碾成粉末             B.向爐內噴吹氧氣

C.使用Fe₂O₃依靠催化劑            D.降低體系的溫度

煅燒硫鐵礦產生SO₂，為了提高生成SO₂的速率。下列措施可行的是：

A.把塊狀礦石碾成粉末             B.向爐內噴吹氧氣

C.使用Fe₂O₃依靠催化劑            D.降低體系的溫度

煅燒硫鐵礦產生SO₂，為了提高生成SO₂的速率。下列措施可行的是：

A.把塊狀礦石碾成粉末             B.向爐內噴吹氧氣

C.使用Fe₂O₃依靠催化劑            D.降低體系的溫度

已知4NH₃+5O₂    4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系式為：

A．4v（NH₃）=5v（O₂）            B．5v（O₂）=6v（H₂O）

C．2v（NH₃）=3v（H₂O）           D．4v（O₂）=5v（NO）

對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知：

A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動。

B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化。

C.正反應進行的程度大.正反應速率一定大。

D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。