液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

   A．液氨中c(NH₄⁺)與c(NH₂^-)的乘積為一常數(shù)  

B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH₃)=c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)

C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH₄⁺)=c(NH₂^-) 

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^-、H₂O、NH₃?H₂O等粒子。

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是           
　  A．    B．   C．NH₃．H₂O 　 D．OH^-的物質(zhì)的量

向0.1 mol?L^-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的  

H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

水的電離過(guò)程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是

A．C(H⁺)隨著溫度升高而降低

B．35℃時(shí)，c(H⁺)>c（OH^-）

C．水的電離度＞

D．水的電離是吸熱的

下列說(shuō)法中，正確的是

A .強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是   

   A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

   B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

   C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是 

   A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

   B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

   C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

   D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是  

  A．Ca(OH)₂    B．CH₃COOH    C．BaSO₄    D．CH₃COONa

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。

試求：

（1）請(qǐng)寫出①、②的電極反應(yīng)式；

（2）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度。