甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 

   A．甲快            B．乙快           C．相等           D．無法確定

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                                           

   A．反應(yīng)物的濃度                      B．反應(yīng)溫度

   C．使用催化劑                        D．反應(yīng)物的性質(zhì)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                                           

   A．反應(yīng)物的濃度                      B．反應(yīng)溫度

   C．使用催化劑                        D．反應(yīng)物的性質(zhì)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                                           

   A．反應(yīng)物的濃度                      B．反應(yīng)溫度

   C．使用催化劑                        D．反應(yīng)物的性質(zhì)

A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1 mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1 g H₂，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

 (1)A、B、C各為何種元素?

 (2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

 (3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

 (4)寫出A的氧化物的電子式。

信息：

有兩種化合物，A：C_OCl₃?5NH₃?H₂O；B：C_OCl₃?5NH₃?H₂O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體。

   ⑴分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。

   ⑵向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀。

   ⑶沉淀過濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO₃溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。

又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH₃)₂] OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：

A ____________，B ______________。

20世紀(jì)90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。試回答下列問題：

(1)下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是  

    A．處理廢棄物    B．治理污染點(diǎn)

    C．減少有毒物    D．杜絕污染源

(2)在我國中西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是  

    A．建在中西部干旱山區(qū)可以幫助當(dāng)?shù)鼐用衩撠氈赂?/p>

    B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便的遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

    C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

    D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

 (3)對聚丙烯酸廢棄物(白色污染物中的一種)的降解，國際上最新采用了熱聚門冬氨酸或其鹽(TPA)，它有效、廉價(jià)且自身可被生物降解。廢棄物自身被生物降解的意義是   。

 (4)1996年美國羅姆斯公司的Willingham G L等人因研制出對環(huán)境安全的船舶防垢劑――“海洋9號(hào)”而獲得了美國“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”�！昂Ｑ�9號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡式如下所示。

試回答下列問題：

    ①“海洋9號(hào)”的化學(xué)式為    。

    ②能在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)的碳原子是      (用2，3，…，5等數(shù)字填寫)。

    ③4、5位碳原子上連接的兩個(gè)氯原子能否發(fā)生取代反應(yīng)?  (填“能”或“不能”)。如能發(fā)生，請舉一例，用化學(xué)方程式表示：                                          

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列    (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

  ①a，c,h    ②b，g，k  ③c，h，1    ④d,e，f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

  下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol^-1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                  。

②表中X可能為以上13種元素中的    (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式：    。

③Y是周期表中    族元素。

④以上13種元素中，    (填寫字母)元素原子的第一電離能最大。

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個(gè)空軌道，B原子的p亞層有兩個(gè)未成對電子，O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

 (1)A    ；B    ；C    ；D    。(均填元素符號(hào))

 (2)寫出C原子的電子排布式：    。其在周期表中的位置是第    周期    族。

 (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是        ，結(jié)構(gòu)式是        .

 (4)我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為    。

 (5)比較C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：    。

 (6)在四種元素中，有一個(gè)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：                 ，                   .

下表是周期表的一部分,試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號(hào)：①    ，⑥    ，⑦    ，⑩     

(2)這些元素中，第一電離能最小的元素是    (填序號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是    。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是    ，堿性最強(qiáng)的是    ，呈兩性的氫氧化物是    ，寫出三者之間相互反應(yīng)的離子方程式：                      ;

                                                                             .

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是    (填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是    。

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是    。怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?