下列有機化合物分子中含有手性碳原子，且與H_２發(fā)生加成反應后仍含有手性碳原子的是

A．CH₃CH₂CHO　　　　　　　　　　　　B．OHCCH(OH)CH₂OH　

C. 　　　　　　　　 D．

根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是   

  A．SiCl₄是分子晶體

  B．MgCl₂中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

  C．單質(zhì)R是原子晶體

  D．A1C1₃為離子晶體

關于氫鍵，下列說法中，正確的是  

    A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

    B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

    C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列各表示式中軌道數(shù)最多的是  

  A．7s    B．6p    C．5d    D．4f

符合3Px所代表的含義是  

  A．Px軌道上有3個電子

  B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向

  C．Px電子云有3個伸展方向

  D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

下列說法中錯誤的是

A.當中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

B.[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵

C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

D. 已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型

下列各元素，最易形成離子化合物的是  

①第3周期第一電離能最小的元素  ②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁶的原子  ③2p亞層為半滿的元素  ④電負性最大的元素

  A．①②  B．③④    C．②③    D．①④

有下列兩組命題：

    B組中命題正確，且能用A組命題進行解釋的是

A．I②  B．Ⅱ③    C．Ⅲ①    D．Ⅳ④

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是   

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s²3p⁶的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

  A．①②③④              B．③①②④

  C．②③①④              D．②④①③

元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的這個電子應是  

  A．離核最近的電子

  B．離核最遠的電子

  C．能量最高的電子

  D．能量最低的電子