下列分子或離子中不是sp³雜化的是

A．金剛石中的碳原子    B．BCl₃    C．CCl₄    D．NH₄⁺

下列分子中只存在σ鍵的是                                   

A．CO₂              B．CH₄              C．C₂H₄              D．C₂H₂ 

列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB₂型共價(jià)化合物的是

     A．6和8      B．16和8      C．12和9      D．6和16

在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG的相對分子質(zhì)量為36.5。請完成下列填空：

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第    族和第    族

（2）化合物Z形成的晶體屬于　　　　晶體

（3）每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到        mol的沉淀P

（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為　　　　　，該化合物形成　　　　晶體

（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為　　　　。

在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG的相對分子質(zhì)量為36.5。請完成下列填空：

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第    族和第    族

（2）化合物Z形成的晶體屬于　　　　晶體

（3）每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到        mol的沉淀P

（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為　　　　　，該化合物形成　　　　晶體

（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為　　　　。

氫鍵可以表示為A―H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。

（1）分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點(diǎn)         ；分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔、沸點(diǎn)           。

（2）在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度        （填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將        （填“增大”或“減 小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將        （填“增大”或“減小”）。

（3）IBr在CCl₄中的溶解度比Br₂        ,其原因是                          

（4）二聚甲酸解聚反應(yīng)（HCOOH）₂→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ?mol^-1的能量，吸收能量的原因是           

已知某些晶體的熔點(diǎn)：①NaCl 801℃、②AlCl₃ 190℃、③BCl₃ 107℃、④Al₂O₃ 2045℃、⑤SiO₂ 1723℃、⑥CO₂ -56.6℃。其中可能是分子晶體的是                    

A．①②④　　B．②③⑥　　C．④⑤⑥　　D．③⑤⑥

關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是                                       

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵         

B．冰、水中都存在氫鍵

C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵

D．由于N、O、F的電負(fù)性比較大，所以NH_3、、H₂0、HF分子間都可以形成氫鍵

石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰的碳原子的化學(xué)鍵看成一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體的每一層中碳原子數(shù)與C－C化學(xué)鍵數(shù)的比是

A． 11    B．12    C．13    D．23

下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是

A．石英    B．硫磺    C．干冰    D．食鹽