在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A.40%                B.50%             C.60%               D.70%

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A. Ag      B. Zn     C. Ag2O     D. Zn(OH)2

鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是

A．在化合物中呈+2價(jià)        B．單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．氫氧化物呈兩性          D．碳酸鹽難溶于水

下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是

A.2H₂(g)＋ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H₂(g)＋1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)＋1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C₃H₈(g)＋5O₂(g)==3CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高

②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是                                       

A. 加熱氯化銨      B. 干冰氣化     C. 金剛石熔化   D. 氯化氫溶于水

某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬

A.鋁      B.銅      C.鐵      D.鎂

根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導(dǎo)體材料是             

A.Se      B.Ge         C.Te          D.Si

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是                           

A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)