把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是

    A．FeCl₃溶液     B．C₂H₅OH       C．水           D．CuSO₄溶液

下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為

A．0.08mol/(L?s)              B．0.8mol/(L?s)

C．0.04mol/(L?s)              D．0.04mol/L

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上           （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是                                                   ，

有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                          ；銅片                            。

（3）圖乙、圖丙是一個將            能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。

將20g Ba(OH)₂?8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實驗中玻璃棒的作用是                                                        。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有                          、                               和反應(yīng)混合物成糊狀。

（4）通過         現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量             （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層

B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層

D．鐵與H₂SO₄反應(yīng)時，加入少量ZnSO₄溶液時，可使反應(yīng)加速

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO₂ + O₂  2SO₃，下列說法錯誤的是

A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率

C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零

下列說法正確的是

A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是

A．

B．

C．

      D．