下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱              ，              。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)              ，              。

（3）在這些元素中，                    （用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；            是最活潑的非金屬元素；            是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，            酸性最強(qiáng)；            堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是            。

下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物�、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的   

③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解　  ④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵

A.①②              B.②③              C.①③              D.②④

決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是

A.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

C.組成有機(jī)物的元素種類較多

D.碳原子間可以有多種排列方式

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多     B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大               D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4         B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛弱                      D.它的原子半徑比鉛小

與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構(gòu)成的化合物可能是

A.溴化鎂            B.氧化鈉            C.氯化鉀            D.硫化鈉

與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構(gòu)成的化合物可能是

A.溴化鎂            B.氧化鈉            C.氯化鉀            D.硫化鈉

下列說法中正確的是

A. 完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B. 構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

C. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低

D. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

下列各組順序的排列不正確的是

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al                    B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄           D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂

下列電子式書寫正確的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m