（08揭陽(yáng)市一模）（10分）碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子個(gè)數(shù)的5倍。

(1）A的分子式是                    。

(2）A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是                    。

(3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。

   ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                               。

   ②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫(xiě)序號(hào)字母）           。

   a．取代反應(yīng)                 b．消去反應(yīng)                 c．酯化反應(yīng)                 d．還原反應(yīng)

(4）寫(xiě)出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                               、                             。

(5）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                              。

（08揭陽(yáng)市一模）（12分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO?Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問(wèn)題

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                              ；                             。

（2）NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                      。

（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：                               

                                                                                    。

（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

                                               。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                                   ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與應(yīng)）                             

（（08揭陽(yáng)市一模）（10分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：

催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。

回答下列問(wèn)題：

⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是        。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是            。

⑵ 500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。

⑶有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式                          。

⑷已知H₂(g)、 CO(g) 、CH₄(g)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol^－1、 －283.0 kJ?mol^－1、

－890.3 kJ?mol^－1，1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H      0 （填>、= 或 <）。

2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會(huì)議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)你分析并回答下列問(wèn)題：

（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是              。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄          CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：   2CH₄+O₂             2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當(dāng)與H⁺結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2－和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的方程式為                                       ，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是                        。

（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛――“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：

表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析                                                。

②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析                                            。

（08揭陽(yáng)市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO₄反應(yīng)。X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知有關(guān)有資料如下：
①無(wú)水KF易吸F₂、HF和H₂O 

②X的熔點(diǎn)為－167℃，沸點(diǎn)為－15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸

③F₂的沸點(diǎn)為－188℃，HF的沸點(diǎn)為19.54℃，O₂的沸點(diǎn)為－183℃
試回答：
（1）X的化學(xué)式是          。
（2）實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式

是                            。
（3）D裝置的作用是                           。
（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是              

                                         。

（5）A中填充環(huán)狀物的作用是                                   

（6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無(wú)X生成。石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由是          。

（08揭陽(yáng)市一模）（10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤(pán)天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是______________________.            

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.

（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：

A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H₂SO₄  E．氯水。

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色→棕黃色→藍(lán)色→無(wú)色→藍(lán)色。

  依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫(xiě)序號(hào)）                       。

（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，

氫氣燃燒時(shí)除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：制H₂、驗(yàn)純，將火焰對(duì)著冰塊。

①     在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，

觀察到燒杯中溶液由無(wú)色變成了藍(lán)色。

        ②在另一個(gè)小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無(wú)色。請(qǐng)你寫(xiě)出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：            ；

（08揭陽(yáng)市一模）在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；
Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。
下列說(shuō)法正確的是（）
　A、若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4
　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時(shí)，可斷定x=4

（08揭陽(yáng)市一模）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（）
　A、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

　B、它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂一樣多
C、兩種溶液的pH相同
D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

（08山東濟(jì)陽(yáng)縣期末）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說(shuō)法一定正確的是   （ ）                    

    A．其中有硫元素                            

    B．其中有金屬元素

    C．這三種元素能夠組成鹽           

    D．這三種元素均位于不同周期