下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是

①11和10    ②6和16    ③1和17   ④12和8

A.①②          B. ②③         C. ①③          D. ③④

 以下由元素周期表中的位置推出的性質不正確的是

A. H₃AsO₄ 的酸性比H₃PO₄弱，AsH₃比PH₃易分解

B. 砷位于金屬與非金屬的分界線附近，所以砷可能具有兩性

C. 砹的單質是雙原子分子，常溫下為無色晶體

D. 銫的熔點比銣低，硬度比銣小

今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個電子，B原子的L層恰為A原子的L層電子數(shù)的2倍， A和B分別是

A. C和Al        B.  B和He         C.  Cl和C                D. Si和Na

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是　　

A. 原子序數(shù)X＜Y　             B. 原子半徑X＜Y　　    

C. 離子半徑X＞Y　　           D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y

 核電荷數(shù)為1∽18的元素中，下列敘述正確的是

A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素       

C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素       

D. 核電荷數(shù)為14的元素的原子容易獲得4個電子

 已知X為ⅡA族元素，Y為ⅦA族元素，則由X和Y組成的化合物的化學式是

A. XY₂           B. X₂Y         C. X₂Y₃            D. X₂Y₅

 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A. 12            B. 14           C. 16            D. 18

( 6′)120℃、101kPa下，1mol CO、CH₄組成的混合氣體與1mol O₂恰好完全反應，生成CO₂與H₂O，恢復到原來溫度和壓強(不必寫出計算過程) 。

1°混合氣體中CH₄的體積分數(shù)：_____________________________；

2°反應后混合氣體總物質的量______________________mol。

(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)( 4′)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)

實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)

(2) ( 6′)實驗2中Mg電極反應式為__________________。

Al電極上的電極反應式為_________________________，

總的電池反應是_______________________________。

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為13，完成下列問題：

 (1)寫出A、B、C、D的元素名稱A：___________  B: ___________  C: ___________   D: ___________

(2)A₂B₂分子中共有____________個共用電子對，化學鍵類型____________。A₂B₂在MnO₂作用下分解的化學方程式________________________________。

(3)用電子式表示C₂B₂的形成過程______________________________。

(4)寫出與A₂B相同電子數(shù)的微粒的化學式______________________(任意3種)