下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價(jià)化合物的是

①11和10    ②6和16    ③1和17   ④12和8

A.①②          B. ②③         C. ①③          D. ③④

 以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是

A. H₃AsO₄ 的酸性比H₃PO₄弱，AsH₃比PH₃易分解

B. 砷位于金屬與非金屬的分界線附近，所以砷可能具有兩性

C. 砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無色晶體

D. 銫的熔點(diǎn)比銣低，硬度比銣小

今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個(gè)電子，B原子的L層恰為A原子的L層電子數(shù)的2倍， A和B分別是

A. C和Al        B.  B和He         C.  Cl和C                D. Si和Na

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是　　

A. 原子序數(shù)X＜Y　             B. 原子半徑X＜Y　　    

C. 離子半徑X＞Y　　           D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y

 核電荷數(shù)為1∽18的元素中，下列敘述正確的是

A. 最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素       

C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素       

D. 核電荷數(shù)為14的元素的原子容易獲得4個(gè)電子

 已知X為ⅡA族元素，Y為ⅦA族元素，則由X和Y組成的化合物的化學(xué)式是

A. XY₂           B. X₂Y         C. X₂Y₃            D. X₂Y₅

 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A. 12            B. 14           C. 16            D. 18

( 6′)120℃、101kPa下，1mol CO、CH₄組成的混合氣體與1mol O₂恰好完全反應(yīng)，生成CO₂與H₂O，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)(不必寫出計(jì)算過程) 。

1°混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)：_____________________________；

2°反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量______________________mol。

(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)( 4′)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)

(2) ( 6′)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。

Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，

總的電池反應(yīng)是_______________________________。

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為13，完成下列問題：

 (1)寫出A、B、C、D的元素名稱A：___________  B: ___________  C: ___________   D: ___________

(2)A₂B₂分子中共有____________個(gè)共用電子對(duì)，化學(xué)鍵類型____________。A₂B₂在MnO₂作用下分解的化學(xué)方程式________________________________。

(3)用電子式表示C₂B₂的形成過程______________________________。

(4)寫出與A₂B相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)式______________________(任意3種)