元素的種類決定于              ，元素是否有同位素取決于          ，元素的化性質主要決定于                  ，在原子序數(shù)1-18號的元素中酸性最強的含氧酸是(填化式，下同)            ，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是               。

古希臘流傳這樣一個傳奇故事：一批販運純堿的商船停泊在江邊的沙岸上，商人們找不到石頭來搭灶煮飯，就把船上的大塊純堿搬來，放在沙地上墊鍋做飯，飯熟后商人們驚奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體，這種固體成分為             ，其主要反應的化方程式為                                                         

(5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應達平衡時有c mol SO₂發(fā)生了反應，試填寫下列空白：

（1）達到平衡時，c(SO₂) = _____mol/L，c(O₂) = _____mol/L，c(SO₃) = ______mol/L。

（2）平衡時容器內氣體總物質的量為____________mol；

（3）平衡體系中SO₃的百分含量（體積比）為______       _______。

 (5分)  由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

(13分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

（2）用電子式表示C₂D的形成過程：___________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子” 或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有________，寫出它與水反應的離子方程式____                。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為______________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是________。

(10分) 利用下列反應：Fe ＋ 2Fe³⁺  ＝ 3 Fe²⁺  設計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭��?/p>

（1）請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）：

負極為      ，正極為        ，電解質溶液：         。

（2）負極反應式：               ；正極反應式：               。

（3）溶液中Fe³⁺向       極移動，電子從        極流向          極。（填“正”或“負”）

(4分)在下列化合物中：H₂O  、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，請?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是          ，

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是         ，

（3）只含有非極性共價鍵的是      ，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                 。

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是                      

A.  單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B         B.  A、B、C的濃度不再變化         

C.  A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2                    D.  C的生成速率與C的分解速率相等

我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內呈“沸騰狀”燃燒）在逐漸增多，采用沸騰爐的好處是

A．提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放        B．減少煤中雜質氣體（如SO₂）的形成

C．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源      D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

在右圖所示的裝置中，a的金屬性比鉛要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是

A． a是正極，b是負極   

B． b極上發(fā)生了還原反應

C． a極上放出氣體，溶液的pH增大

D． 導線中有電子流動，電流從b極流到a極