原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子      

B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接

C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:      (填具體元素符號(hào),下同)。

 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是:_____________。

 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是       ；寫(xiě)出它的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。

 (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                      ，該化合物屬于          (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與③的化合物的電子式                    ，該化合物是由         （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是       極(“鋅”、“銅”),銅極電極反應(yīng)式為                                 ,該電池的總反應(yīng)方程式是                                        。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由       極流向      極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是                                  ,該電池總反應(yīng)方程式是    　                   。

從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要          ，形成化學(xué)鍵要          。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于                                 ，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為      反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為      反應(yīng)。

對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N    Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是  

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等         B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變        D.反應(yīng)已經(jīng)停止

反應(yīng)A＋3B₂2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol?L^－1?s^－1    ②v(B)＝0.6 mol?L^－1?s^－1

③v(C)＝0.4 mol?L^－1?s^－1   ④v(D)＝0.45 mol?L^－1?s^－1 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?/p>

A. ②④③①              B. ④③②①

  C. ④③ = ②①             D. ②③ = ④①

下列各組材料中，能組成原電池的是

下列說(shuō)法正確的是

 A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)  

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C .物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)  

D.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生

下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.KBr         B.NaOH       C.HBr           D.N₂