元素的種類和原子的種類

A.前者大          B.后者大      C.相同      D.無法確定

某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù)，且x+y=7),其中Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2526.為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2335克的該化合物進行如下兩個實驗.將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定,生成0.1435gAgCl沉淀.在另一份試樣，先用鹽酸處理使NH₃轉(zhuǎn)化為NH₄^＋，而后再加入過量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗10.0毫升0.4000摩/升HCl溶液. (本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 59.0  Ag 108)

 （1）計算該化合物的化學(xué)式。

（2）寫出其名稱                                                    

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

    ①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)       ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

    ③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)       ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填寫下列空白：

  （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序_______（填序號）。

  （2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ________________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_________________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH₃?H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系c(H⁺)____________c(OH^-)。

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

⑴ 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。

⑵ 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

                                                            ；

⑶ 上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

⑷ 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______________________________。

(5) 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______。

① I₁ (砷) > I₁（硒）          ②I₁（砷）< I₁（硒）

③ I₁（溴）> I₁（硒）          ④I₁（溴）< I₁（硒）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1).X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2).XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3).Q的元素符號是        ，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4).用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵             。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：

（1）Z₂Y的化學(xué)式是                          。

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：

C（I）的電極名稱是            （填寫正極或負(fù)極）；

C（II）的電極反應(yīng)式是                          。

下列化合物中含有2個手性碳原子的是                       

 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：            

① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；       ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；   

 ③1s²2s²2p³；               ④1s²2s²2p⁵。

則下列有關(guān)比較中正確的是：                  

A．第一電離能：④＞③＞②＞①        B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①            D．最高正化合價：④＞③=②＞①

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是                    

A              B              C             D

向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^―濃度的變化依次為            

A、減小、增大、減小            B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大            D、增大、減小、增大