把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生的速率可由右圖表示：在下列因素中：

①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。

影響反應(yīng)速率的因素是  

A．①④    B．③④    C．①②③    D．②③

下列說法正確的是

   A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

   B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

   C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

   D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

在二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，氧化劑是

   A．    B．    C．    D．

對符號(hào)X的理解正確的是

   A．X元素的一種原子的相對原子質(zhì)量為A

   B．X元素的相對原子質(zhì)量為A

   C．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)Z

   D．X元素的一種原子核內(nèi)中子數(shù)為．A-Z

下面關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A．原子的次外層電子數(shù)不一定都是8

   B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

   C．質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

   D．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)   

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時(shí)生成1mol D。試計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；

（2）試算x的值；

（3）達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

（8分）拆開1mol H―H鍵，1mol N―H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：

則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃          熱量（填：吸收或放出）          kJ；

1mol H₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃          熱量（填：吸收或放出）          kJ（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

理論上，每生成1mol NH₃，         熱量（填：吸收或放出）          kJ；

事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

（5分）某種鈕扣電池的電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀。其電極反應(yīng)式為：Zn + 2OH2e^－＝ZnO + H₂O    Ag₂O + H₂O + 2e^－ ＝2Ag + 2OH^－電池的正極是（填材料名稱）      ，負(fù)極發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）                      反應(yīng)�？偡磻�(yīng)式為　　　  　　　　　　　  。

（8分）由以下一些微粒：   、、  、 、 、   

其中：

   （1）互為同位素的是________和________；

   （2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；

   （3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和_____、______和_______。