根據(jù)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是                 

       A．盧瑟福               B．倫琴                   C．道爾頓               D．湯姆遜

（8分）下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。

（1）寫出X元素的原子核外電子排布      ；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)      （填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性       （填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由是          。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：             ，                  。

（3）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式       。

（4）一種元素有多種可變價(jià)態(tài)，一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸，低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿。Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為

   A.T₂Y₄            B.T₄Y₉            C.T₆Y₁₀            D.T₂Y₃

在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開，常溫時(shí)在左邊充入3/4體積H₂和O₂混合氣體，在右邊充入1/4體積N₂。若將左邊混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，活塞停留在中間，則反應(yīng)前混合氣體中H₂和O₂的體積比可能是

 A.7:2          B.4:5        C.5:4         D.2:7

下列有關(guān)說法不符合事實(shí)的是

A．同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小

B．氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低

C．物質(zhì)溶解是否達(dá)到溶解平衡狀態(tài)取決于溶質(zhì)與溶劑的相對(duì)多少

D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小

某堿性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^―、H⁺、OH^―四種離子。則下列敘述不正確的是  

  A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH₃?H₂O溶液等體積混合而成    

B．等物質(zhì)的量濃度的NH₃?H₂O與鹽酸以2：1的體積比混合        

C．在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH₄⁺)>c(Cl^―)>c(H⁺)>c(OH^―)     

  D．加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH₄⁺)＝ c(Cl^―)>c(H⁺)=c(OH^－)

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2- →BaSO₄↓＋H₂O

B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：

2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O → 2NaHCO₃↓

C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

HCO₃^―+ OH^― → CO₃^2― + H₂O

D．5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：

3Fe + 2NO₃^― + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO₃ → bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了下列反應(yīng)：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O → 12H⁺ + 10Cl^― + 2IO₃^―

C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃  → 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則            

A．最終得到7.8g的沉淀

B．最終得到的溶液中c(Na^＋)=c(Cl^-)＋c(OH^-)

C．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是              

A．35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子中電子數(shù)為8N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．常溫常壓下，1gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A/46

D．在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2N_A

在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入一定量的Cl₂，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl^―          B．Fe²⁺         C．I^―         D．Br^―