下列操作不能達到預期目的是

   A．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液

      充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

  B．用溶液和氯水檢驗

  C．用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸

  D．稱取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液

環(huán)己烷有兩種空間立體結構：船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結構，則二氯環(huán)己烷應有同分異構體

  A．12種    B．6種    C．18種    D．9種

為為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

    A．78g過氧化鈉晶體中，含2個陰離子

  B．足量的銅與含的濃硫酸充分反應，可生成個分子

    C．

  D．3鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移電子8個

下列離子方程式正確的是

    A．如溶液與NaHC溶液反應的的離子方程式：

    B．利用腐蝕法制作印刷線路板：

    C．在碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：

D．亞硫酸氫鈉溶液與稀硝酸反應：

下列各物質中具有109°28’鍵角的是

     ①甲烷  ②氯仿  ③金剛石   ④二氧化硅   ⑤白磷  ⑥ ⑦

A．①②③⑤     B．①③⑤⑥     C．①③④⑦       D．①③⑤⑦

下列物質的分類結果全部正確的是               

下列說法正確的是

   A．多數(shù)合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

    B．變色玻璃中有一種是含有溴化銀和微量氧化銅的玻璃

    C．紅寶石、水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石

D．光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域

（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉化率為     ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

（4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結構示意圖為：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：               。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無法確定”)

（5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的Ph≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（10分） 肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

 （1）32.0克該液態(tài)化合物在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ（在101kPa，25℃ ），則肼完全燃燒的熱化學方程式      。

 （2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%―30%的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應式是           。

（3）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼―空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金等雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。通電一段時間后，A極質

量的減少將      B極質量的增加（填“等于” 或“大于”或小于）。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液， 則若要制得11.2升Cl₂氣體（標況下），該燃料電池理 論上需消耗        molN₂H₄。

（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是___________