室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^－)為                      

      A．1.0×10^－2mol?L^－1　　　　　　    B．1.0×10^－6mol?L^－1　

   C．1.0×10^－6mol?L^－1　　　　　　　　D　1.0×10^－12mol?L^－1　

己知：H₂O(g)=H₂O(l)    △H₁=Q₁ kJ／mol    

      C₂H₅OH(g)= C₂H₅OH(l)    △H₂=Q₂ kJ／mol

      C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H₃=Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJ     

A　 Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　         B.0.5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C　 0.5Q₁ 0.5Q₂ +0.5Q₃　　   　D. 1.5Q₁ 0.5Q₂ +0.5Q ₃

反應(yīng)C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是         

A、增加C的物質(zhì)的量                   

B、將容器的體積縮小一半

C、保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大  

D、保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

在373K 時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是                             

A、前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L^－1?s^－1

B、在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍　　　　

C、平衡時，體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是                    

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

250℃和1.01×10⁵Pa時，反應(yīng) 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是                                                            

A、是吸熱反應(yīng)             B、是放熱反應(yīng) 

     C、是熵減少的反應(yīng)         D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)

下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是：                                       

A、電解水制氫氣時，用銅作陽極

B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA 、HC、 HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H⁺)=0.01mol/L， HC的pH值為3，HD溶液中c(OH^-)=10^-13mol/L，則三種酸對應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為                                

A.  NaA > NaC > NaD         B.  NaC > NaA > NaD

C.  NaD > NaA > NaC         D.   NaC > NaD > NaA