下列變化一定不可逆的是

       A．溶解                 B．水解               C．電解                  D．電離

以下敘述錯(cuò)誤的是

    A．CO可作冶鐵的還原劑    

    B．空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑

  C．一定條件下,用H₂或CO可將鈣從CaO中還原出來(lái)

    D．侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨

下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是

       A．對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥                      B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

       C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理                  D．使用沼氣．太陽(yáng)能．風(fēng)能等代替煤炭

人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史中，科學(xué)家湯姆孫作出的重要貢獻(xiàn)是      

    A．創(chuàng)立了近代原子論                    B．提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型

    C．創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論                   D．提出了葡萄干面包模型

下列屬于人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，而不是高分子化合物的是

A．脂肪              B．淀粉              C．蛋白質(zhì)             D．纖維素

（10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于         分子（填“極性”或“非極性”），分子中有      個(gè)σ鍵，        個(gè)π鍵。A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化。

（2）當(dāng)n =3時(shí)， A與B形成的晶體屬于           晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                   （用元素符號(hào)表示），A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                   （用元素符號(hào)表示）。

（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                        ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為                 。

(13分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________；

（4）將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向         反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；

（6）若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(L?min)，則N₂消耗速率為v (N₂) =       mol/(L?min)。