常溫下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為

A．1         B．13         C．-lg0.05           D．7

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

① KBrO₃能將I^－氧化成KIO₃，本身被還原為Br₂；

② Br₂能將I^－氧化為I₂；

③ KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，本身被還原為I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有

A．Br^－、I₂        B．Br₂、Br^－、I₂      C．Br₂、I₂、IO₃^－      D．Br₂、IO₃^－

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是

       A．與的性質(zhì)完全相同                     B．原子核中含有143個(gè)中子 

       C．位于IIA族                                              D．1mol的質(zhì)量是143g

(10分)已知方框內(nèi)是食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線，A、C 又能發(fā)生方框外所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、B、C的分子式分別

C₂H₃ClO₂、C₈H₈O₃、C₃H₆O

信息：-OH和碳碳雙鍵不能連在同一個(gè)碳原子上

根據(jù)所給信息完成以下問(wèn)題：

⑴寫出指定的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B                ；     E                     。

⑵反應(yīng)①屬于           反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；反應(yīng)②分兩步進(jìn)行的條件是：①         ②       ；

⑶1mol菠蘿酯最多能與         mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

⑷寫出生成高分子F的化學(xué)方程式：                                           

⑸寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：屬于酯類；能使FeCl₃溶液顯色；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有           、           、           、           （有幾種填寫幾種）

（12分）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應(yīng)：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂。

其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產(chǎn)品為                  （填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（無(wú)色）】

①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是                             ；

②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       (用字母表示)；

③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

（07年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列實(shí)驗(yàn)可行的是（ ）

    A．加入適量銅粉除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃雜質(zhì)

    B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

    C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

    D．用乙醇從碘水中萃取碘

為了除去NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)�，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為

A  (a+b+c)/V mol/L                         B  2(a+b+c)/3V mol/L  

C  (a+b+2c)/V mol/L                        D  (b+2c)/V mol/L

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是    

A．從CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH₄⁺、PO₄^3-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO