分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；   ②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；   ③根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；  ④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；  ⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；  ⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)

A．①④⑥                 B．②③④               C．③④⑤              D．僅④

(14分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

 (1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       (填字母)。

    a．容器中的壓強不變         b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

    c． =(CO)= (H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)     

 (2) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗l中以(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                   。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為                             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                  (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

右圖表示

該反應(yīng)進行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是              (填字母)

    a．升高溫度

    b．充入He(g)，使體系壓強增大

    c．將H₂O(g)從體系中分離出來

    d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

    ②當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是          ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為．K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁         K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(18分)草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)與濃硫酸共熱可制得CO氣體，化學(xué)方程式為：

某學(xué)生用草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)與濃硫酸共熱所得到的氣態(tài)產(chǎn)物進行探究實驗，以驗證CO的還原性及其被氧化后的產(chǎn)物，回答有關(guān)問題：

(1)氣態(tài)產(chǎn)物發(fā)生的裝置中所需要的玻璃儀器是：                  。

(2)該學(xué)生所設(shè)計的實驗裝置如下圖  

①上述實驗裝置中三個洗氣瓶分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，則甲應(yīng)盛          ，其作用是               ；乙應(yīng)盛          ，其作用是           。

②丙裝置中能說明CO具有還原性的實驗現(xiàn)象是                            ，

  反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。

③丁裝置的作用是                                                    。

(3) 在實驗過程中，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)應(yīng)對上述實驗裝置進行一些改進，才能保證實驗的科學(xué)性和安全性。請回答下列問題：

①為確保通往玻璃管的CO氣體中已除去CO₂，可在甲和乙之間連接        (填裝置序號a、b、c)：

②在裝置丙和丁之間連接b裝置，其作用是                              ；

③為了防止余氣對實驗室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接          。(填裝置序號a、b、c)

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

(1) 畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式                                      ．

     (2) 鹽X水溶液顯            (填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因          ；

     (3) D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                    ；

     (4) 已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空氣中完全燃燒生成E₂，放出熱量6240 kJ，寫出Y完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。（Y在常溫下為液態(tài)）

     (5) Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是              。  

     (6) 如右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣(設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％)         L。

下列比較中，正確的是

    A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

    B．0．2 mol?L^-1NHCl和0．1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：

    C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氫氧化鈉溶液等體積混合：

    D．同濃度的下列溶液中：①  ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄

       由大到小的順序是：②>①>④>③

鉛蓄電池用途很廣。電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應(yīng)式可表示為：

    有關(guān)該電池的說法不正確的是

    A．放電時負極反應(yīng)：

    B．充電時與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．放電時，電解液的密度不斷增大

    D．充電時，電解液的pH不斷減小

下列有關(guān)說法正確的是

    A．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

    B．水電離產(chǎn)生c(H⁺)=l×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-大量共存

    C．澄清透明的無色溶液中，可能有ClO^-、Cr₂O₇^2-、Al³⁺、SO₄^2-大量共存

    D．在含大量Fe³⁺的溶液中�？赡苡蠳H₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為

       A．②④                   B．①④                    C．②③                    D．①②

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

    A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

    B．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降

    C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 

    D．共價化合物：是否含有共價鍵

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是

    A．用在航天飛機中的新型陶瓷復(fù)合材料屬于無機非金屬材料

    B．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

    C．生物質(zhì)能是可再生能源，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

    D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕