（08南昌市八一中學三模）相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是 （ ）

 A．溶液的酸性：H₂SO₄＞Al₂(SO₄)₃＞ NH₄NO₃

 B．溶液的pH ：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa

 C．由水電離出的c(OH^－)：NaCl＞HCl＞NaOH

  D．帶電微粒數(shù)：Na₂S＞H₂SO₄＞Mg(OH)₂

 (14分) _aA、_bB、_cC、_dD、_eE均為短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。

(1)由A、B、C三種元素所形成的化合物中含有的化學鍵為___                               。

(2)B、D兩元素組成的化合物水溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)                                                             

(3)在101kPa時，3.2gD的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式                                                                                  。

(4)從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫相應的化學式(每空只寫一種即可)

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述正確的是

A．分子式為C₁₆H₁₃O₉

B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOH

25^oC，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應。已知此氨水的密度為0.90 g ? cm^-3，則該氨水的質(zhì)量分數(shù)為

A．                          B． 

C．                               D．

對于可逆反應：X (s)＋2Y(g)    2 Z(g)，下列敘述不正確的是

       A．達到平衡時v_正(Y)＝v_逆(Z)

B．平衡后，若再充入Y, X的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡后，若增大壓強，Z的體積分數(shù)增大

D．平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入氦氣，平衡不移動

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF， 下列有關(guān)說法正確的是

A．反應中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若反應中生成0.2mol HNO₃，則反應共轉(zhuǎn)移0.2mol e^－

D．NF₃在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

下列說法正確的是

A．元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強

B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，分子越穩(wěn)定

C．硅和硫熔化時所克服的作用類型相同

D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34

下列實驗操作中，正確的是

A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

B．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K₂SO₄溶液

C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制備Fe(OH)₃膠體

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康

B．家用的電開水壺的污垢可用食醋除去

C．五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理

D．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

（12分）某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。

（1）提出猜想：

甲同學認為發(fā)生雙水解反應：Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)_3(膠體)+3H₂SO₃

乙同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為                                    

（2）實驗驗證：丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。

①為了檢驗所用的Na₂SO₃是否變質(zhì)，應選用的試劑是                              

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

（3）得出結(jié)論:

①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：                                             

②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                                            

（4）拓展探究：