(07年重慶卷)（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與 FeCl₃ 溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 _______  。

（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 ____ ；該方法的優(yōu)點是______ 。

（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______  Pa；

②題圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

（07年重慶卷）（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 ________  。

（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 _____  ；該方法的優(yōu)點是_________ 。

（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為 _____   Pa；

②題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達(dá)國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。

請回答下列問題：

（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)₂濁液。請寫出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。

（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是                      ；某同學(xué)對蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請你試分析原因              

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如右圖所示。請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。

（07年重慶卷）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為（）

 A．920 kJ              B．557 kJ            C．436 kJ                D．188 kJ

（07年重慶卷）用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

A. ①NaCl      ②NaOH      ③NH_2?H₂O      ④H₂SO₄

B. ①H₂SO₄    ②NaOH      ③NH_3?H₂O     ④NaCl

C. ①H₂SO₄    ②NH_3?H₂O   ③NaOH        ④NaCl

D. ①NaCl      ②NH_3?H₂O   ③NaOH         ④H₂SO₄

(07年重慶卷)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是( )

A．①NaCl      ②NaOH      ③NH3?H2O     ④H2SO4

B．①H2SO4     ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

C．①H2SO4     ②NH3?H2O  ③NaOH        ④NaCl

D．①NaCl      ②NH3?H2O  ③NaOH        ④H2SO4

(07年重慶卷)如下圖所示，下列敘述正確的是（）

   A.   Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

   B.   X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

   C.   Y與濾紙接觸處有氧氣生成

   D.   X與濾紙接觸處變紅

（07年重慶卷）用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L－1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

  A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

  B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

  C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

  D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3

（07年重慶卷）氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如題9圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（）

A．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)           B．能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

C．分子內(nèi)共有19個氫原子           D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

下列表格中的各種反應(yīng)情況，可以用下面的曲線圖象表示的是