實(shí)驗(yàn)室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是

①酚酞試液                  ②銀氨溶液               ③Na₂CO₃溶液    ④Cu（OH）₂懸濁液

⑤酸性FeCl₃溶液          ⑥FeSO₄溶液            ⑦NaCl溶液         ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧                 B．①③④⑤                C．①②⑤⑦               D．②④⑥⑧

2008年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，有關(guān)Fe的說法正確的是

A．它是一種新元素               B．Fe 與Fe互為同位素

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                。

（2）下列敘述正確的是             。（填字母）

a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個鍵和1個鍵

d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為          ，該晶體中氧的配位數(shù)為            。

（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂。

① A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?U>              。

② 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為          （各寫1種）。

③ 上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是               。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃?6H₂0的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為             。

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：

① 水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）====4H₂（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化：

CH₃CH₂OH（g）+1／2 O₂（g）====3H₂（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是         。（填字母）

A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價(jià)值

B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利

C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大

D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量

（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：   

4H₂（g）+2CO（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 255．58kJ?mol   

欲使（CH₃CH2OH）／（CO）增大，應(yīng)采取措施是         。（答兩項(xiàng)即可）

（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇溶液         t。

（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H₂的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線① 和路線② 的反應(yīng)各占50％，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是__________ ；

（2）B和C的分子式分別是_______ 和________ ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______ 型，該分子屬于______  分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是________ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______   ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是        。

已知：。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有             （填序號）。在吡氟氯禾靈分子中含有          個手性碳原子。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（3）CH₃CH（OH）CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是           。1 mol C分子最多可與             mol NaOH 完全反應(yīng)。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑥有             ；A發(fā)生縮聚反應(yīng)         。

(1) 已各SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

（2）在大400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？      （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用      吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ?mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O₃、PAN

c．PAN、O₃由RH和NO直接反應(yīng)生成

d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）                  Ⅰ

2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）                     Ⅱ

則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。若達(dá)平衡時，（NO₂）=0．4 mol?L，（O₂）=1．3 mol?L，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，N₂O₅（g）的起始濃度應(yīng)不低于          mo1?L。

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2 kJ?mol

          Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）1473．2 kJ?mol 

          Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ?mol

請回答：  .

（1）C（s）和O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為              。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是             。

（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：

BaSO₄（s）+CO（aq）= BaCO₃（s）+SO（aq）

則：① 在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為           。

② 與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na₂CO₃溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有            。