設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．500 mL 0.2 mol/L的K₂SO₄溶液中含有的微�？倲�(shù)為0.3 N _A

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為N_A

D．質(zhì)子總數(shù)為10 N_A的重水(D₂O)的質(zhì)量為18 g

下列敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)采用500℃的較高溫度是根據(jù)平衡移動原理得出的結(jié)論

B．黑色物質(zhì)也能造成“白色污染 ”

C．綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染

D．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H₂O和CO₂，對環(huán)境不會有影響

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關(guān)注。

（1）高錳酸鉀制備方法之一為：

①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；

②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；

③甲KOH至飽和，使K₂FeO₄充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。

①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是           ；

②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO₃），另一種產(chǎn)物應該是           （寫化學式）。

③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數(shù)填入方框中）：

（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進行如下兩種實驗：

實驗一：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO₄^2―濃度為1.0m mol?L^―1（1 m molL^―1=1×10³ mol?L^―1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1。

實驗二：將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2―濃度為1.0m mol?L^―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。

①實驗1的目的是          ；

②實驗2可得出的結(jié)論是         ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO₄^2―+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^―+3O₂↑

由圖1可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關(guān)反應的離子方程式：                      。

（2）CD₂能與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是         。

（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應的離子方程式           。

（4）B與D形成的化合物的電子式是       。

（5）B與F形成的合金是工業(yè)的材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

①實驗需要測定合金的質(zhì)量m和另外2個物理量a、b。

a是       ；

b是       ；

②干燥管中盛放的試劑最好是          。

③合金中B元素的質(zhì)量分數(shù)是          。

（用m、a、b表示。）

現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）RY₂的電子式是          ，其分子的空間構(gòu)型          。

（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性          ＞          （用分子是表示）

（3）實驗室制取R₂Q₄的化學方程式是          。

（4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，且1個甲分子含有18個電子。請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性          。

（5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有          ，乙的電離方程式是          。

（6）由Q、R兩元素形成的含26個電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式           。

咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為            ，其中取代基―R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    （1）咖啡酸中含氧官能團名稱為             。

   （2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式：           ，該反應涉及的反類型有            。

   （3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學反應方程式             。

   （4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元子環(huán)的有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是            。

  （5）蜂膠的主要成分（分子式C₁₂H₁₆O₄）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為

請寫出另外兩種           。

  （6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaCHO₃反應；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是           。

有下列5組物質(zhì)：

①苯和四氯化碳                      ②硝酸銨固體和燒堿固體

③氧化鎂固體和無水硫酸銅            ④硫和過氧化鈉

⑤氧氣和一氧化碳

只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是

A．只有①③④     B．只有②③④     C．只有①③⑤     D．只有①②③④

已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是

A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH₃COO^―）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4