根據(jù)相關化學知識分析，下列推斷正確的是   

A．若X原子中的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質量數(shù)為：a―b

B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaB

C．若R^2―和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞M

D．若反應A₂+2D^―==2A^―+D₂能發(fā)生，則氧化性的比較為：D₂＞A₂

下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是                                     

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+ c（Na⁺）= c（OH^―）+ c（CO₃^2―）+ c（HCO₃^―）

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)＜c(OH^―)

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^―）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^―）

D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

        2 c（Na⁺）= c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^―）

下列有關說法正確的是                                     

A．H₂SO₄、NaOH、NaNO₃都是強電解質

B．Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃都是堿性氧化物

C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物

（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是________、________。

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗。

     試回答：

（1）經I得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）

       、       。

（2）X中一定含有的物質是       。反應II的化學方程式是       。

（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進行如下實驗。

① 加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g。

② 向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g。

由于缺少某步操作，使得測定的質量m、n均偏高。

③ 按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08 g，n=1.6 g。

則所缺少的步驟是______。原混合物中各成分的質量之比是     。（不必化簡）