pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

① pH=11的氨水bL；

② 物質的量濃度為1×10^－3mol/L的氨水cL；

③ c(OH^－)=1×10^－3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的為：

A．a(chǎn)=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是

A．存放W單質的倉庫失火不能用CO₂滅火    B．Z的氧化物通常形成分子晶體

C．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來         D．X的氫化物可以是兩種液體

下列離子方程式中正確的是

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體

B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體

C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽

D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水

以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃        B．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄                D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是

A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷       B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金

C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷      D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。

（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）               。

① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅   

（2）甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。同學們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                  。

大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄?7H₂O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

（3）乙同學在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應，準確測定反應生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應的速率，則30 s至85 s內該反應的速率為                          。若完全反應后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　             。

若實驗操作無誤，但測得鐵的質量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是　      　　　　　。

（07年寧夏卷）（15分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。

實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；

② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；

③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；

⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。

分析該方案并回答下面問題：

（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ____________ ；

（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：______________  ；

（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是__________________  ；

（4）步驟⑤的目的是 _______________ ；

（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是___________ （填序號）。

     A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質

     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質

     C．測試前試樣已有部分脫水

     D．實驗前坩堝未完全干燥

     E．晶體加熱脫水不完全

     F．加熱時有晶體濺出

有機物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應可制得A。B的蒸氣對H₂的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和M。

（1）B分子中非含氧的官能團的名稱為　　　　　　　　　                 　　。

（2）B的同分異構體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH₂＝CHCH₂COOH、　　　　　　　　　                 　　、　　　　　　　　　                 。

（3）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式　　　　　　　　　                 　。

（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉化：

M能發(fā)生銀鏡反應，請寫出M的結構簡式　　　　　　　　　                 　　；

（5）已知：

D可以發(fā)生如下轉化關系：

有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結構簡式　　　　　　　　                 　　。并寫出N發(fā)生消去反應的化學方程式　　　　　　　　　                 　　。

測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比的關系如圖1。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如表1，則該反應的化學方程式可表示為

A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN^－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為： 。

下列有關說法正確的是

A．上述反應中氧化產(chǎn)物只有N₂

B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^―能促進水的電離

C．若上述反應生成0.4 mol CO₂，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol