已知A、B、C、D、E為原子序數遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族。請回答：

（1）C₂B₂的電子式      ，A₂B₂屬于               晶體（“分子”、“原子”或“離子”）。

（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖。透過交換膜的離子a是___，電解的離子方程式                                。

（3）為檢驗E₂的性質，某同學做了如下實驗：

①Cu絲在E₂中燃燒的現象                           ，你認為Fe絲在E₂也可點燃的理由是                   。

a．Fe與Cu都是金屬元素

b．Fe的熔點比Cu高

c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金屬性比Cu強

②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等。生成的物質有            種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是               。

（4）D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性寫出該氧化還原反應的離子方程式                  。

（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是                。

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

A．A的單質能將E單質從HE₃的溶液中置換出來

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

一定條件下密閉容器中的可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

  ①再加入C，A的體積分數的改變情況

 ②縮小體積，A的轉化率的改變情況

 ③保持壓強不變通入少量He ，B的物質的量改變情況

 ④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量的改變情況

 A．①②                 B．②③

 C．③④                 D．②④

某工業(yè)生產中有一主要反應：。下列說法正確的是

A．氧化劑為，還原劑為和 

B．氧化產物是，還原產物是和 

C．當轉移1mol電子時，有46 g 參加反應

（07年寧夏卷）若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．1 mol Cl₂ 作為氧化劑得到的電子數為NA

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為74

為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是

A．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液

D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

將1molNaHCO₃和1mol Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其充分反應，則最后所得固體為                      

A. 1mol Na₂CO₃和1mol NaOH               B. 1mol Na₂CO₃和2mol NaOH    

C. 2mol Na₂CO₃和2mol NaOH               D. 2mol Na₂CO₃

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1mol Na₂O₂中陰陽離子的總數目為4 N_A 

B．標準狀況下，22.4 L CCl₄含有的共價鍵數為4 N_A

C．標準狀況下，14 g N₂含有的核外電子數為5 N_A

D．3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8N_A個電子

下列敘述正確的是

A．90℃時水的離子積K_w＝3.8×10^-13，此時水的pH＜7

B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護作用

C．依溶液導電能力的大小，將電解質分為強、弱電解質

D．非金屬氧化物和水反應一定沒有氣體產生