一種聚合物鋰電池的電池總反應(yīng)為：。電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li⁺自由通過。下列說法正確的是

A．電池放電時，正極反應(yīng)為：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放電時，Li⁺向負(fù)極移動

C．充電時，電極Li_1-xCoO₂與電源正極相連

D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負(fù)極材料質(zhì)量會減少0.7g

(07年海南卷)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是_____    ；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______    （有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達）；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是 _____     ；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫出計算過程）

（07年海南卷）（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)  設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______  ；電解質(zhì)溶液Y是______    ；

（2）銀電極為電池的 _____  極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______    ；

   X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______  ；

（3）外電路中的電子是從_____   電極流向 ____  電極。

一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a molO₂和b mol SO₂發(fā)生反應(yīng)： 。反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A．Y線是表示SO₂的濃度變化

B．反應(yīng)在t₁時刻達到平衡狀態(tài)

C．平衡狀態(tài)時，容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入a molO₂和b mol SO₂，該條件下重新達到平衡時，c(SO₃)>1.2mol/L

（07年海南卷）（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號是____   和_____   ；

（2）表中最活潑的金屬是_____    ，非金屬最強的元素是____   ；（填寫元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____  ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 ________   ，__________   ；

（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：______________ 。

如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是

A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂+O₂=2SO₃

B．假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>C

C．由以上過程可推知氧化性：O₂>Fe²⁺>SO₄^2-

D．此工藝優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)使用

（07年海南卷）有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol?L^-1為（）

  A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數(shù)為0.2n_A

B．1mol甲基所含電子總數(shù)為7n_A

C．1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數(shù)為0.4 n_A

D．用含0.32mol H₂SO₄的濃硫酸跟足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 n_A

進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

B．在溴水中通入SO₂氣體，溴水褪色，說明SO₂有漂白性

C．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

D．某溶液用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO₄^2-

（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為（）

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a