（09鹽城第三次調(diào)研）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

  （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：                     。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：                     。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：        。

（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=           mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）吸收劑X是:             ；吸收塔中吸收劑X的作用是：                                  。

（6）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：                   。

A．0.43                                  B．0.46                           C．0.49                          D．0.52

(08年山東卷)氮是地球上極為豐富的元素。

⑴Li₃N晶體中氮以N^3-的存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為              。

⑵N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-1，計算說明N₂中的       鍵比      鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑              （填“大”或“小”），可用作                 （填代號）

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復合材料

d．絕熱材料

⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個N3-相連的X+有          個。

9．（08年山東卷）下列說法正確的是（   ）

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

（08年山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1

            CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1

      則相同條件下，反應C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

   (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

7．（08年山東卷）下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是（    ）

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

（08年寧夏卷）（15分）分析下面兩個案例并回答有關問題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。

①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是______   ；

②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________     。

(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A ____  、B ____  、C_____   、D ____  ；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式 ____  ；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）____    。

（08年寧夏卷）將固體 NH₄I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(H_I)=4mol?L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（）

      A．9                             B．16                                C．20                                 D．25

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

B．O­₂(g)+4H+(aq)+4e^_=2H₂O(1)

 C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO₂(g)+6H+(aq)+6e_

 D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=4OH

(09鹽城第三次調(diào)研)已知X、Y、Z、M均為短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半徑：Y＞X＞Z�；�合物XMZ₄既是一種重要的還原劑又是一種高能燃料，其合成途徑如下（部分產(chǎn)物未列出，答題時，X、Y、Z、M用所對應的元素符號表示）

（1）實驗室鑒別XCl與YCl的常用方法是：          

（2）反應②的化學方程式為：                

（3）上述反應應用于工業(yè)生產(chǎn)時，可以直接循環(huán)使用的物質(zhì)是：                

（4）X₂C₂與水反應可生成一種有機小分子，該有機小分子的結(jié)構式為：         。