（山東濟南歷城質檢）在0.1mol?L^―1 Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是    （    ）

       A．c（Na⁺）>c（CO₃^2―）>c（OH^―）>c（HCO₃^―）>c（H⁺）

       B．c（Na⁺）>c（CO₃^2―）>c（HCO₃^―）>c（OH^―）>c（H⁺）

       C．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CO₃^2―）+ c（HCO₃^―）+ c（OH^―）

       D．c（CO₃^2―）+ c（HCO₃^―）=0.1mol?L^―1

（08山東省莘縣實驗高中訓練）在某無色透明溶液中加入鋁粉能放出H₂，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是（）

    A．Cu²⁺、OH^－、SO₄^2－                     B．NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、H⁺、NO₃^－                            D．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

（08山東歷城質檢）已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質。某溶液中含有的溶質是FeBr­₂、FeI₂，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（     ）

       ①原溶液中的Br^―一定被氧化

       ②通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

       ③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺；

       ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的Fe²⁺、Br^―、I^―均被完全氧化

       A．只有②③            B．只有②③④        C．只有①④            D．①②③④

Ａ．Ｏ₂和Ｏ₂互為同位素，性質相似

Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ^＋、ＮＯ₃^－、ＨＣＯ₃^－、Ｆｅ^2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

（08濟南歷城檢測）下列各組離子一定能大量共存的是（    ）

   A.在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－

   B.在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

   C.在c(H⁺)=10^－13mol?l^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

   D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

（08山東省萊蕪市期末）下列離子方程式書寫正確的是（    ）

    A.Na與冷水的反應：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

    B.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ = CaCO₃↓+ H₂O

    C.向氧氫化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉至沉淀恰好完全：H⁺ + SO₄^2－ + OH^－ + Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H₂O

    D.HS^－的電離方程式為：HS^－ + H₂O  H₂S + OH^－

（08山東省濰坊市模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2－₃、SO^2－₄，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：

   （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；

   （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

   （3）第三份加足BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

   （1）一定不存在的離子是           ，不能確定是否存在的離子是               ；

   （2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：

        離子符號            ，濃度                                      ；

        離子符號            ，濃度                                      ；

        離子符號            ，濃度                                      ；

   （3）試確定K⁺是否存在        （填“是”或“否”），判斷的理由是                

（08山東省萊蕪市期末）某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH值應為（    ）

    A.13                              B.12                         C.11                    D.10

（08山東省萊蕪市期末） 在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

      ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

      ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                     B．③⑤                   C．③④                   D．②⑤

（山東省平度一中測試）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

    A．反應Cu₂S+O₂2Cu+SO₂(Cu₂S中的Cu元素為+1價)生成1molCu，電子

    轉移數(shù)為3N_A

    B．常溫時，2L 1 mol?L^-1的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N_A

    C．1mol FeCl₃溶于水中，溶液中離子數(shù)為4N_A

    D．1 molNH₂^－中含電子數(shù)為N_A