(08福州市期末)已知下列分子或離子在酸性條件下都能將KI氧化生成I₂，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O   IO₃^－→I₂   MnO₄^－→Mn²⁺      HNO₃→NO

 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最少的是（）

A．H₂O₂    B．IO₃^－   C．MnO₄^－    D．HNO₃

(08泉州五中模擬)在10ml含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01moLCl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）原溶液中HBr和H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度為  （    ）    

A．0.075moL?L^－１ B．0.8moL?L^－１      C．0.75moL?L^－１       D．0.08moL?L

(08鄞州中學月考)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：   aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反應①

         TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      ……反應②

關(guān)于反應①、②的分析不正確的是 (    )

① TiCl₄在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑；② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③ 在反應①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反應①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

( 08鄞州中學限時訓)

Ⅰ:有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：

(1)將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

________＋________＋________→________＋________＋________＋H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_________（填化學式），被還原的元素是_______。

(3)反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

        __________ ＋ __________ ＋ __________ →

(08廈門市質(zhì)檢)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒�，其反應式為：

   （1）配平下列反應的化學方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

   （2）反應的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物的最子式             ；

   （3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是             （填選項編號）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性

   （4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             mol。

(07年上海卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3N_A個

(08福州八中質(zhì)檢)下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學反應，不涉及氧化還原反應的是    （   ）

       A．制造普通玻璃                                     B．接觸法制硫酸

       C．工業(yè)冶煉鋁                                        D．工業(yè)合成氨

(08福州八中質(zhì)檢)在下列反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應是 （    ）

       A．氯氣溶于水                                         B．金屬鈉溶于水

       C．三氧化硫溶于水                                 D．氟氣通入水中

(08莆田一中期末) (8分)鐵在熱的稀HNO₃中反應，其主要還原產(chǎn)物為N₂O，而在冷的稀HNO₃中反應，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其主要產(chǎn)物是NH。請分析右圖，回答有關(guān)問題

(08龍海五中最后三卷)氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（    ）

A．由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 8Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^―