A．大于    B．小于    C．等于    D．不能確定 

(08泉州五中模擬)下列各項因果關(guān)系中正確的是（    ）

    A．氨的沸點高于氯化氫，是因為分子間會形成氫鍵的氫化物其沸點一定高于不形成氫鍵的氫化物

    B．同溫下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)，是因為強電解質(zhì)在溶液中完全電離

    C．常溫下，可用鐵制容器裝運濃硝酸，是因為常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)

（08南京一中三模）用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1、Br、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

下列說法中正確的是（）

A．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均增加

B．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

C． 電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br而不是Cl， 說明當(dāng)其它條件相同時Br的還原性強于Cl

D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H₂SO₄

(08泉州五中模擬)將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（  ）

A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HB

B．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同

C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)

D．若所得鹽溶液中：c(A^―)>c(B^―)，則a>b

常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。

已知在室溫時，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^-12 (mol/L)³，求室溫下Mg(OH)₂飽和溶液中Mg ²⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度

已知向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)_­2 ；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區(qū)分開來�？晒┻x用的試劑有：A．硫酸，B．鹽酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。

請?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r用字母代號）

(08福建省實驗中學(xué)質(zhì)檢)下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：（）

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl ，pH由大到小的順序為：                                    （填數(shù)字代號）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                 

A．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂＝CaCO₃¯ + 2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺＝Fe³⁺ + 4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃?H₂O + SO₂＝NH+ HSO

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃?H₂O＝Fe(OH)₃¯ + 3NH