下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空：

則 c=       ；α =       ；c₁=       ；x=      

(08安師大附中二模)下列指定微粒個(gè)數(shù)比為2∶1的是（）

         A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子          

         B． 原子中的中子和質(zhì)子

         C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

         D．BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W=      。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 與 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合，

（1）若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=       ；

（2）若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 V_a∶V_b=       ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=       。

(08合肥二模)下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

    A．NH₄Cl NH₃↑+HCl↑                   B．NH₃+CO₃+H₂O=NH₄HCO₃

    C．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O            D．2Na₂O₂ + 2CO₂  = 2Na₂CO₃ + O₂

25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：

________________________________________________________________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：

________________________________________________________________________

（3）a的取值范圍是_______________________________________。

(安徽08高考前信息卷)

短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素； B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是電于數(shù)的3倍。試回答下列問題：

（1）的電子式為_____________________________。

（2）由A和B兩元素可以組成一種直線型的有機(jī)物Y，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為，已知2克Y完全燃燒可以放出量，寫出表示Y燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（3）D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元。（圖中小黑點(diǎn)、小白圈分別代表陰、陽離子）

①此結(jié)構(gòu)單元中與距離最近且相等的離子個(gè)數(shù)為_____________。

②此晶體熔化后用惰性電極電解，其電解方程式為：__________________________________________。

（4）我國首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池廣泛運(yùn)用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為___________________________________________。

（5）將的最高價(jià)氧化物的水化物用適量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。則加入1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液的體積可能為____________________________________。

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（c(H⁺)/ c (OH^－)）。下列表述正確的是

A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A．4　　　　 　    B．7.2　　　     C．10　　　       D．11.3

室溫下，0.01 mol?L^－1的某一元弱酸溶液 c (OH^－)＝1×10^－10 mol?L^－1，則它的pH為

A．2               B．3            C．4              D．10

(08安慶聯(lián)考)下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是（）

A．含氧酸             Ｂ．非金屬單質(zhì)      Ｃ．酸性氧化物      Ｄ．堿性氧化物