在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                       B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                     D．a(chǎn) ＜ c＋d

一密閉容器中，反應  aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

     A．平衡向正反應方向移動了      B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

     C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了      D．a(chǎn) > b             

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：

            K      Na      KCl      NaCl

熔點（℃） 63.6    97.8      770       801

沸點（℃） 774     882.9    1500      1413

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3mol/L     B．Y₂為0.4mol/L     C．X₂為0.2mol/L      D．Z為0.4mol/L

（08安徽蕭縣中學模擬）將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出2.667g I_２，反應的離子方程式是：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3 I_２＋7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學式為（）

A．K₃Cr₂Cl₇                 B．K₃Cr₂Cl₅                        C．K₃Cr₂Cl₉           D．K₂CrCl₄

在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，進行到4min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO₂)為

A．1.6mol        B．1.2mol        C．大于1.6mol        D．小于1.2mol

反應：L(s)＋aG(g)bR(g)  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A．上述反應是放熱反應     B．上述反應是吸熱反應   

Ｃ．a(chǎn)＞b                  D．a(chǎn)＜b

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L?s），則2s末NH₃的濃度為

A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L?ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L?ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L?ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L?ｓ)

（08安徽蕭縣中學模擬）不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n  。

（n = 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：

⑴鹵素互化物中，沸點最低的應是            （寫分子式，下同）。

⑵若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為          。

⑶某鹵素互化物與水的反應為 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n與H₂O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值。

⑷現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。